Mehrkomponentige ideale Gase
65px|Kein GFDL | Der Artikel Mehrkomponentige ideale Gase basiert auf der Vorlesungsmitschrift von Franz- Josef Schmitt des 4.Kapitels (Abschnitt 4) der Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. E. Schöll, PhD. |
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{{#set:Urheber=Prof. Dr. E. Schöll, PhD|Inhaltstyp=Script|Kapitel=4|Abschnitt=4}} Kategorie:Thermodynamik __SHOWFACTBOX__
In einem Volumen V befinden sich mehrere ideale Gase (Komponenten i=1,2,...) von jeweils ni mol:
ideale Mischung (keine WW zwischen den Komponenten):
Freie Energie
Thermische Zustandsgleichung
(Gesamtzahl der Mole)
- jede Komponente verhält sich so, als wäre sie unabhängig von den anderen Komponenten mit ihrem Partialdruck pi im Volumen V vorhanden!
Daltonsches Gesetz[edit | edit source]
xi: sogenannter Molenbruch!
Bemerkung
In einer sehr verdünnten Lösung verhält sich der gelöste Stoff ebenfalls wie ein ideales Gas.
- osmotischer Druck:
Osmotischer Druck
Mischungsentropie[edit | edit source]
Zwei ideale Gase befinden sich in einem Wärmebad T
Trennwand entfernt → Durchmischung!!
Vor der Durchmischung:
Nach der Durchmischung
Also ergibt sich als Entropie- Differenz:
- der Mischungsvorgang ist irreversibel!
Entropie und spezifische Wärme[edit | edit source]
temperaturunabhängig)
→
Weiter gilt für die spezifischen Wärmekapazitäten:
Chemisches Potenzial:[edit | edit source]
(Gibbs- Duhem)
Mit
(molare Gibbsche freie Energie)
Also:
Dies gilt nicht nur für die Mischung idealer Gase, sondern ganz allgemein für IDEALE MISCHUNGEN, z.B. verdünnte Lösungen, bei denen die Komponenten nicht miteinander chemisch reagieren!