Phasenübergänge

Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. E. Schöll, PhD

65px|Kein GFDL

Der Artikel Phasenübergänge basiert auf der Vorlesungsmitschrift von Franz- Josef Schmitt des 4.Kapitels (Abschnitt 3) der Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. E. Schöll, PhD.

   |}}

{{#set:Urheber=Prof. Dr. E. Schöll, PhD|Inhaltstyp=Script|Kapitel=4|Abschnitt=3}} Kategorie:Thermodynamik __SHOWFACTBOX__

Maxwell- Konstruktion für den Phasenkoexistenz:

Gleichgewichtsbedingung ( Vergl. § 3.5, Seite 84):

$g\stackrel{´}{}(T,P(T))=g\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}(T,P(T))$

Gibbsche Energie ( Flüssigkeit) = Gibbsche Energie ( Gas)

molare Gibb´sche freie Energie : g=µ

Zusammenhang mit f ( molare freie Energie):

$\begin{array}{ll}& g(T,P(T))=f+pv\\ & \Rightarrow f\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}-f\stackrel{´}{}+(v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}-v\stackrel{´}{})P=0\\ \end{array}$

P entspricht dem Gleichgewichtsdampfdruck !

Mit

$\begin{array}{ll}& {\left(\frac{\partial f}{\partial v}\right)}_T=-p\\ & \Rightarrow \underset{v\stackrel{´}{}}{\overset{v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}}{\int }}\left(\frac{\partial f}{\partial v}\right)dv+(v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}-v\stackrel{´}{})P=0\\ & (v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}-v\stackrel{´}{})P=-\underset{v\stackrel{´}{}}{\overset{v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}}{\int }}\left(\frac{\partial f}{\partial v}\right)dv=\underset{v\stackrel{´}{}}{\overset{v\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}}{\int }}pdv\\ \end{array}$

Maxwell- Konstruktion ( Flächengleichheitsregel A=B )

Bestimmt graphisch die Maxwell- gerade P(T)

sowie v´´ und v´

( speziell für die Näherung eines Gases gilt: $P(T)\stackrel{~}{}{e}^{-\frac{q}{RT}}$

( vergl. S. 85))

$p(v)=P=const.$

ist dann die korrekte Isotherme im Koexistenzgebiet

Für festes T <Tc ist v(p) unstetig bei p=P:

Phasenübergang flüssig -> gasförmig durch verdampfen längs

p = P

Metastabilität

Die Bereiche der constanten Isotherme im Koexistenzgebiet können jedoch ein bisschen der exakten Lösung der kubischen Gleichung ( Van- der - Waals- Gleichung) für v(p) folgen.

Dabei handelt es sich um überhitzte Flüssigkeit ( Siedeverzug) und übersättigten Dampf

Klassifizierung der Phasenübergänge ( Ehrenfest)

Der Phasenübergang heißt Phasenübergang n-ter Ordnung,

falls

$\left(\frac{{\partial }^{n-1}G}{\partial p^{n-1}}\right)$

stetig

jedoch

$\left(\frac{{\partial }^{n}G}{\partial p^n}\right)$

unstetig !

Phasenübergang erster Ordnung

${\left(\frac{\partial G}{\partial p}\right)}_T=V$

unstetig

Eigenschaften:

1. Phasenkoexistenz !
2. Beim Übergang tritt latente Wärme auf ( verdampfungswärme $q=(s\stackrel{´}{}\stackrel{´}{}-s\stackrel{´}{})T$

Vergleiche: Clausius- Clapeyron- Beziehung: S. 85

Phasenübergang zweiter ordnung:

${\left(\frac{\partial G}{\partial p}\right)}_T=V$ stetig ${\left(\frac{{\partial }^{2}G}{\partial p^2}\right)}_T={\left(\frac{\partial V}{\partial p}\right)}_T$

unstetig:

Eigenschaften

1. keine Phasenkoexistenz
2. keine latente Wärme, da $S=-{\left(\frac{\partial G}{\partial T}\right)}_V$
3. stetig !
4. führt durch den kritischen Punkt , universelle kritische Exponenten, kritische Fluktuationen, kritische Verlangsamung der Relaxation ins Gleichgewicht !!