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| In einem Volumen V befinden sich mehrere ideale Gase ( Komponenten i=1,2,...) von jeweils ni mol: | | In einem Volumen V befinden sich mehrere ideale Gase (Komponenten i=1,2,...) von jeweils ni mol: |
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| <u>'''ideale Mischung '''</u>( keine WW zwischen den Komponenten): | | <u>'''ideale Mischung '''</u>(keine WW zwischen den Komponenten): |
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| ( Gesamtzahl der Mole) | | (Gesamtzahl der Mole) |
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| * jede Komponente verhält sich so, als wäre sie unabhängig von den anderen Komponenten mit ihrem Partialdruck pi im Volumen V vorhanden ! | | * jede Komponente verhält sich so, als wäre sie unabhängig von den anderen Komponenten mit ihrem Partialdruck pi im Volumen V vorhanden! |
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| ====Daltonsches Gesetz==== | | ====Daltonsches Gesetz==== |
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| xi: sogenannter Molenbruch ! | | xi: sogenannter Molenbruch! |
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| '''Bemerkung''' | | '''Bemerkung''' |
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| Zwei ideale Gase befinden sich in einem Wärmebad T | | Zwei ideale Gase befinden sich in einem Wärmebad T |
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| Trennwand entfernt → Durchmischung !! | | Trennwand entfernt → Durchmischung!! |
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| * der Mischungsvorgang ist irreversibel ! | | * der Mischungsvorgang ist irreversibel! |
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| ====Entropie und spezifische Wärme==== | | ====Entropie und spezifische Wärme==== |
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| ( Im Normalbereich, also wenn <math>{{c}_{vi}}</math> | | (Im Normalbereich, also wenn <math>{{c}_{vi}}</math> |
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| ( Gibbs- Duhem) | | (Gibbs- Duhem) |
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| :<math>{{\tilde{\mu }}_{i}}(T,p,{{x}_{i}})={{g}_{i}}\left( T,{{p}_{i}} \right)</math> | | :<math>{{\tilde{\mu }}_{i}}(T,p,{{x}_{i}})={{g}_{i}}\left( T,{{p}_{i}} \right)</math> |
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| ( molare Gibbsche freie Energie) | | (molare Gibbsche freie Energie) |
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| :<math>{{\tilde{\mu }}_{i}}(T,p,{{x}_{i}})={{g}_{i}}(T,p)+RT\ln {{x}_{i}}</math> | | :<math>{{\tilde{\mu }}_{i}}(T,p,{{x}_{i}})={{g}_{i}}(T,p)+RT\ln {{x}_{i}}</math> |
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| Dies gilt nicht nur für die Mischung idealer Gase, sondern ganz allgemein für IDEALE MISCHUNGEN, z.B. verdünnte Lösungen, bei denen die Komponenten nicht miteinander chemisch reagieren ! | | Dies gilt nicht nur für die Mischung idealer Gase, sondern ganz allgemein für IDEALE MISCHUNGEN, z.B. verdünnte Lösungen, bei denen die Komponenten nicht miteinander chemisch reagieren! |
Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. E. Schöll, PhD
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Kategorie:Thermodynamik
__SHOWFACTBOX__
In einem Volumen V befinden sich mehrere ideale Gase (Komponenten i=1,2,...) von jeweils ni mol:
ideale Mischung (keine WW zwischen den Komponenten):
Freie Energie
Thermische Zustandsgleichung
(Gesamtzahl der Mole)
Definition: Partialdruck:
- jede Komponente verhält sich so, als wäre sie unabhängig von den anderen Komponenten mit ihrem Partialdruck pi im Volumen V vorhanden!
xi: sogenannter Molenbruch!
Bemerkung
In einer sehr verdünnten Lösung verhält sich der gelöste Stoff ebenfalls wie ein ideales Gas.
Osmotischer Druck
Zwei ideale Gase befinden sich in einem Wärmebad T
Trennwand entfernt → Durchmischung!!
Vor der Durchmischung:
Entropie mit
Nach der Durchmischung
Entropie mit
Also ergibt sich als Entropie- Differenz:
- der Mischungsvorgang ist irreversibel!
Entropie und spezifische Wärme[edit | edit source]
- mittels
(Im Normalbereich, also wenn
temperaturunabhängig)
→
- und
Weiter gilt für die spezifischen Wärmekapazitäten:
pro Molekül:
pro Mol:
(Gibbs- Duhem)
Mit
(molare Gibbsche freie Energie)
Also:
Dies gilt nicht nur für die Mischung idealer Gase, sondern ganz allgemein für IDEALE MISCHUNGEN, z.B. verdünnte Lösungen, bei denen die Komponenten nicht miteinander chemisch reagieren!