Beispiel des Großkanonischen Ensenbles: Difference between revisions

Revision as of 22:55, 30 August 2010

Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. A. Knorr

Der Artikel Beispiel des Großkanonischen Ensenbles basiert auf der Vorlesungsmitschrift von Moritz Schubotz des 2.Kapitels (Abschnitt 4) der Thermodynamikvorlesung von Prof. Dr. A. Knorr.

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{{#set:Urheber=Prof. Dr. A. Knorr|Inhaltstyp=Script|Kapitel=2|Abschnitt=4}} Kategorie:Thermodynamik __SHOWFACTBOX__

Illustration am Anhand von $\begin{array}{l} G_{ν} = {H, N} \\ h_{α} = {V} \end{array}$ definiert das großkanonische Ensemble man kannt durch die Wahl sofort R, $S = S_{g k}$

$\begin{array}{l} R = \frac{1}{Z} e^{- \sum_{ν} λ_{ν} G_{ν}} \\ R_{g k} = \frac{1}{Z_{g k}} e^{- λ_{1} H - λ_{2} N} \end{array}$

oftmals $λ_{1} = β, λ_{2} = - β μ$

$(λ_{1}, λ_{2}) \to (β, μ)$

wir zeigen: $β = \frac{1}{k T}$ Temperatur taucht auf muss gezeigt werden $μ$ = Chemisches Potential ist die Energie die man braucht um 1 Teilchen hinzu zufügen

$R_{g k} = \frac{1}{Z} e^{- β (H - μ N)}$

Entropie

braucht man um Zustandsgleichung festzulegen

$S = S (⟨ G_{ν} ⟩, h_{α})$

$\Rightarrow S_{g k} = S_{g k} (⟨ H ⟩, ⟨ N ⟩, V)$

$S_{g k} (E, \overline{N}, V) = k β E - k β μ \overline{N} + k \ln Z_{g k} (β μ V)$

Formel für Entropie siehe anfang der VL

Lagrangeparameter /Zustandsgleichung

Beziehungen der partiellen Ableitungen aus Gibbsgleichung

$k λ_{ν} = \partial_{⟨ G_{ν} ⟩} S; k \sum_{ν} λ_{ν} M_{ν, α} = \partial_{h_{α}} S$ für $ν = 1$

$k λ_{ν} = \partial_{⟨ G_{ν} ⟩} S \Rightarrow k β = {(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N}}; k \sum_{ν} λ_{ν} M_{ν, α} = \partial_{h_{α}} S \Rightarrow {(\frac{\partial S}{\partial N})}_{E, \bar{N}} = - k β T r (\frac{\partial H}{\partial V} R)$

$\begin{array}{l} k λ_{ν} = \partial_{⟨ G_{ν} ⟩} S \Rightarrow k β = {(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N} ((V, N sind nicht anzufassen bei der partiellen Ableitung))} \\ k \sum_{ν} λ_{ν} M_{ν, α} = \partial_{h_{α}} S \Rightarrow {(\frac{\partial S}{\partial N})}_{E, \bar{N}} = - k β T r (\frac{\partial H}{\partial V} R) (\partial_{V} N \to 0) \end{array}$

für $ν = 2$

$\begin{array}{l} - k β μ = {(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N}} \\ k \partial_{V} \ln Z_{g k} = k β p \Rightarrow p = \frac{1}{β} \partial_{V} \ln Z_{g k} \end{array}$

Man hat also Gleichungen für die Lagrangeparameter und die Zustandsgleichung für den Druck gewonnen. Lagrangeparameter noch nicht physikalisch bestimmt!

vorweg genommen

$\begin{array}{l} T^{- 1} = {(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N}} \\ μ = - T {(\frac{\partial S}{\partial \bar{N}})}_{V, E} \\ p = k T \partial_{V} (\ln Z_{g k}) \end{array}$

Temperatur und chemisches Potential

es ist zu zeigen, dass die Temperaturdefinition sinnvoll ist

$T^{- 1} = (\frac{\partial S}{\partial E})$

sonst darf man es nicht Temeratur nennen

dazu zeigen: ${(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N}}$ ist als Eigenschaft bei 2 System die in Konakt über eine Grenzfläche stehen gleich

2 insgesamt Abgeschlossene Systeme, die in Konakt über eine Grenzfläche stehen
System 1	System 2
${\bar{N}}_{1}, V_{1}, E_{1}$	${\bar{N}}_{2}, V_{2}, E_{2}$

$\begin{array}{l} E = E_{1} + E_{2} \\ V = V_{1} + V_{2} \\ \bar{N} = {\bar{N}}_{1} + {\bar{N}}_{2} \end{array}$ Zu zeugen: $S \overset{!}{=} S_{1} + S_{2}$

$S \tilde{} T r (ρ \ln ρ) = T r (ρ_{1} ρ_{2} \ln (ρ_{1} ρ_{2}))$

statistischer Operator faktorisiert für kleine Grenzflächen

$T r (ρ_{1} ρ_{2} \ln (ρ_{1})) + T r (ρ_{1} ρ_{2} \ln (ρ_{2}))$

mit $T r \overset{\land}{=} ⟨ n_{1} | ⟨ n_{2} | \dots | n_{1} ⟩ | n_{2} ⟩$

$\begin{array}{l} = {T r}_{1} (ρ_{1} \ln (ρ_{1})) \underset{1}{\underset{⏟}{{T r}_{2} (ρ)}} + {T r}_{2} (ρ_{2} \ln (ρ_{2})) \underset{1}{\underset{⏟}{T r (ρ_{1})}} \\ \Rightarrow S = S_{1} + S_{2} \end{array}$

Kleine differnentielle Änderungen:

$\begin{array}{l} d E = d E_{1} + d E_{2} = 0 \to - d E_{1} = d E_{2} \\ d V = d V_{1} + d V_{2} = 0 \to - d V_{1} = d V_{2} \\ d \bar{N} = d {\bar{N}}_{1} + d {\bar{N}}_{2} = 0 \to - d {\bar{N}}_{1} = d {\bar{N}}_{2} \\ \underset{\begin{matrix} G e s a m t s y t e m \\ a b g e s c h l o s s e n \end{matrix}}{\underset{⏟}{d S = d S_{1} + d S_{2} = 0}} \to - d S_{1} = d S_{2} \end{array}$

"rüberschieben auf andere Seite"

nutze bei dS:

$\begin{array}{l} d S_{^{1} ╱_{2}} = \frac{\partial S_{^{1} ╱_{2}}}{\partial V_{^{1} ╱_{2}}} d V_{^{1} ╱_{2}} + \frac{\partial S_{^{1} ╱_{2}}}{\partial {\bar{N}}_{^{1} ╱_{2}}} d {\bar{N}}_{^{1} ╱_{2}} + \frac{\partial S_{^{1} ╱_{2}}}{\partial E_{^{1} ╱_{2}}} d E_{^{1} ╱_{2}} \\ d S_{1} = - d S_{2} \end{array}$

$\frac{\partial S_{1}}{\partial V_{1}} d V_{1} + \frac{\partial S_{1}}{\partial {\bar{N}}_{1}} d {\bar{N}}_{1} + \frac{\partial S_{1}}{\partial E_{1}} d E_{1} = - \frac{\partial S_{2}}{\partial V_{2}} d V_{2} - \frac{\partial S_{2}}{\partial {\bar{N}}_{2}} d {\bar{N}}_{2} - \frac{\partial S_{2}}{\partial E_{2}} d E_{2}$

mit

$d E_{1} = - d E_{2}, - d {\bar{N}}_{1} = d {\bar{N}}_{2}, - d V_{1} = d V_{2}$

$\begin{array}{l} (\frac{\partial S_{1}}{\partial E_{1}} - \frac{\partial S_{2}}{\partial E_{2}}) d E_{2} = 0 \\ (\frac{\partial S_{1}}{\partial {\bar{N}}_{1}} - \frac{\partial S_{2}}{\partial {\bar{N}}_{2}}) d {\bar{N}}_{2} = 0 \\ (\frac{\partial S_{1}}{\partial V_{1}} - \frac{\partial S_{2}}{\partial V_{2}}) d V_{2} = 0 \end{array}$

weil N,V,E unabhängig variiert werden können gilt für alle $d E_{2}$ , $d {\bar{N}}_{2}$ , $d V_{2}$

--> folgende Eigenschaften des Systems im Kontakt sind gleich:

$\begin{array}{l} {(\frac{\partial S_{1}}{\partial E_{1}})}_{V_{1}, {\bar{N}}_{1}} = {(\frac{\partial S_{2}}{\partial E_{2}})}_{V_{2}, {\bar{N}}_{2}} \\ {(\frac{\partial S_{1}}{\partial {\bar{N}}_{1}})}_{V_{1}, E_{1}} = {(\frac{\partial S_{2}}{\partial {\bar{N}}_{2}})}_{V_{2}, E_{2}} \\ {(\frac{\partial S_{1}}{\partial V_{1}})}_{E_{1}, {\bar{N}}_{1}} = {(\frac{\partial S_{2}}{\partial V_{2}})}_{E_{2}, {\bar{N}}_{2}} \end{array}$ Eigenschaft Namen geben:

inverse Temperatur: $T^{- 1} = {(\frac{\partial S}{\partial E})}_{V, \bar{N}} = k β$ (war berechnet)

chemisches Potential/ Temperatur: $- \frac{μ}{T} = {(\frac{\partial S}{\partial \bar{N}})}_{V, E} = - k β μ$ (war berechnet)

$β = \frac{1}{k T}$ beides muss am Experiment verifiziert werden

Druck durch Temperatr $\frac{p}{T} = {(\frac{\partial S}{\partial V})}_{E, \bar{N}} = k \partial_{V} \ln Z_{g k}$

Druck kann auch gemessen werden

Nullter Hauptsatz der Thermodynamik

Es existiert eine skalare Größe T (Temperatur) zur Charaktersierung eines Systems; bei Kontakt (und langem Warten) sind die Temperaturen zweier Systeme gleich. anlog Potential, Druck

@@ Line 100: / Line 100: @@
   & V={{V}_{1}}+{{V}_{2}} \\
   & \bar{N}={{{\bar{N}}}_{1}}+{{{\bar{N}}}_{2}} \\
- & S\overset{!}{\mathop{=}}\,{{S}_{1}}+{{S}_{2}}
 \end{align}</math>
+Zu zeugen:
+<math>S\overset{!}{\mathop{=}}\,{{S}_{1}}+{{S}_{2}}</math>
+<math>S\tilde{\ }\operatorname{Tr}\left( \rho \ln \rho  \right)=\operatorname{Tr}\left( {{\rho }_{1}}{{\rho }_{2}}\ln \left( {{\rho }_{1}}{{\rho }_{2}} \right) \right)</math>
+statistischer Operator faktorisiert für '''kleine''' Grenzflächen
+<math>\operatorname{Tr}\left( {{\rho }_{1}}{{\rho }_{2}}\ln \left( {{\rho }_{1}} \right) \right)+\operatorname{Tr}\left( {{\rho }_{1}}{{\rho }_{2}}\ln \left( {{\rho }_{2}} \right) \right)</math>
+mit
+<math>\operatorname{Tr}\overset{\wedge}{=}\left\langle  {{n}_{1}} \right|\left\langle  {{n}_{2}} \right|\ldots \left| {{n}_{1}} \right\rangle \left| {{n}_{2}} \right\rangle </math>
+<math>\begin{align}
+  & ={{\operatorname{Tr}}_{1}}\left( {{\rho }_{1}}\ln \left( {{\rho }_{1}} \right) \right)\underbrace{{{\operatorname{Tr}}_{2}}\left( \rho  \right)}_{1}+{{\operatorname{Tr}}_{2}}\left( {{\rho }_{2}}\ln \left( {{\rho }_{2}} \right) \right)\underbrace{\operatorname{Tr}\left( {{\rho }_{1}} \right)}_{1} \\
+ & \Rightarrow S={{S}_{1}}+{{S}_{2}}
+\end{align}</math>
+Kleine differnentielle Änderungen:
+<math>\begin{align}
+  & dE=d{{E}_{1}}+d{{E}_{2}}=0\to -d{{E}_{1}}=d{{E}_{2}} \\
+ & dV=d{{V}_{1}}+d{{V}_{2}}=0\to -d{{V}_{1}}=d{{V}_{2}} \\
+ & d\bar{N}=d{{{\bar{N}}}_{1}}+d{{{\bar{N}}}_{2}}=0\to -d{{{\bar{N}}}_{1}}=d{{{\bar{N}}}_{2}} \\
+ & \underbrace{dS=d{{S}_{1}}+d{{S}_{2}}=0}_{\begin{smallmatrix}
+ Gesamtsytem \\
+ abgeschlossen
+\end{smallmatrix}}\to -d{{S}_{1}}=d{{S}_{2}}
+\end{align}</math>
+"rüberschieben auf andere Seite"
+nutze bei dS:
+<math>\begin{align}
+  & d{{S}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}=\frac{\partial {{S}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}{\partial {{V}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}d{{V}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}+\frac{\partial {{S}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}d{{{\bar{N}}}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}+\frac{\partial {{S}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}{\partial {{E}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}}}d{{E}_{{}^{1}\!\!\diagup\!\!{}_{2}\;}} \\
+ & d{{S}_{1}}=-d{{S}_{2}}
+\end{align}</math>
+<math>\frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{V}_{1}}}d{{V}_{1}}+\frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{1}}}d{{{\bar{N}}}_{1}}+\frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{E}_{1}}}d{{E}_{1}}=-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{V}_{2}}}d{{V}_{2}}-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{2}}}d{{{\bar{N}}}_{2\;}}-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{E}_{2}}}d{{E}_{2}}</math>
+mit
+<math>d{{E}_{1}}=-d{{E}_{2}},-d{{{\bar{N}}}_{1}}=d{{{\bar{N}}}_{2}},-d{{V}_{1}}=d{{V}_{2}}</math>
+<math>\begin{align}
+  & \left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{E}_{1}}}-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{E}_{2}}} \right)d{{E}_{2}}=0 \\
+ & \left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{1}}}-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{2}}} \right)d{{{\bar{N}}}_{2}}=0 \\
+ & \left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{V}_{1}}}-\frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{V}_{2}}} \right)d{{V}_{2}}=0
+\end{align}</math>
+weil N,V,E unabhängig variiert werden können gilt für alle
+<math>d{{E}_{2}}</math>,<math>d{{{\bar{N}}}_{2}}</math>,
+<math>d{{V}_{2}}</math>
+--> folgende Eigenschaften des Systems im Kontakt sind gleich:
+<math>\begin{align}
+  & {{\left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{E}_{1}}} \right)}_{{{V}_{1}},{{{\bar{N}}}_{1}}}}={{\left( \frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{E}_{2}}} \right)}_{{{V}_{2}},{{{\bar{N}}}_{2}}}} \\
+ & {{\left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{1}}} \right)}_{{{V}_{1}},{{E}_{1}}}}={{\left( \frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{{\bar{N}}}_{2}}} \right)}_{{{V}_{2}},{{E}_{2}}}} \\
+ & {{\left( \frac{\partial {{S}_{1}}}{\partial {{V}_{1}}} \right)}_{{{E}_{1}},{{{\bar{N}}}_{1}}}}={{\left( \frac{\partial {{S}_{2}}}{\partial {{V}_{2}}} \right)}_{{{E}_{2}},{{{\bar{N}}}_{2}}}}
+\end{align}</math>
+Eigenschaft Namen geben:
+inverse Temperatur: <math>{{T}^{-1}}={{\left( \frac{\partial S}{\partial E} \right)}_{V,\bar{N}}}=k\beta </math> (war berechnet)
+chemisches Potential/ Temperatur:<math>-\frac{\mu }{T}={{\left( \frac{\partial S}{\partial \bar{N}} \right)}_{V,E}}=-k\beta \mu </math> (war berechnet)
+<math>\beta =\frac{1}{kT}</math>
+beides muss am Experiment verifiziert werden
+Druck durch Temperatr <math>\frac{p}{T}={{\left( \frac{\partial S}{\partial V} \right)}_{E,\bar{N}}}=k{{\partial }_{V}}\ln {{Z}_{gk}}</math>
+Druck kann auch gemessen werden
 ===Nullter Hauptsatz der Thermodynamik===

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Contents

Entropie

Lagrangeparameter /Zustandsgleichung

Temperatur und chemisches Potential

Nullter Hauptsatz der Thermodynamik

Optische Absorption eines Zweinivieausystems

Thermische Zustandsgleichung)=

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Lagrangeparameter /Zustandsgleichung

Temperatur und chemisches Potential

Nullter Hauptsatz der Thermodynamik

Optische Absorption eines Zweinivieausystems

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